氧化铜合同的混合物11.2克，用100克的稀硫酸恰好完全反应，最后的溶液的质量为108克。求铜的质量分数

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/29 12:41:11

这都不用方程式，你说的最后的溶液质量是混合物11.2克与100克稀硫酸反应后（无沉淀气体）再减去铜的质量的结果，也就是说
M铜=M混+M稀硫酸-M溶液
M铜=11.2+100-108
=3.2克
铜%=3.2/11.2=（约）28.6%

∵铜与稀硫酸不发生反应
∴原来的Cu的质量为11.2-（108-100）=3.2克
∴Cu%=3.2÷11.2=28.6%

m(cuo)=(100+11.2)-108=3.2
m(cu)=11.2-3.2*16/80=10.56
w(cu)=10.56/11.2=94.3%

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