高中化学，请高手解决

N2+[3]H2===[2]NH3
a b 0
c 3c 2c
a-c b-3c 2c

2c/(b-3c)+(a-c)+2c=20%

移项得 12c=a+b

体积缩小的百分率={[(b-3c)+(a-c)+2c]/a+b+0}*100%=(a+b-2c)/a+b=83.33%

以后遇到这类题目就是这样做，不过记得别把固体算在内。

一定条件下气体体积和物质的量成正比。所以体积缩小即是物质的量减少。
设氮气物质的量为a，氢气为b，总量为a+b
设氮气反应了x，则
N2 + 3H2 == 2NH3
x……3x………2x
气体减少了x+3x-2x=2x，所以反应后总量为a+b-2x
又反应后氨气占了20%，
即2x/（a+b-2x）=0.2，解得x=（a+b）/12
所以a+b-2x=（a+b）-（a+b）/6=（a+b）*（5/6）
缩小分率即为 反应后/反应前=（a+b）*（5/6）/（a+b）=5/6=83.3%

设达平衡时，混合气体是1 mol
则氨气为0.2mol，
N2 + 3H2 ==== 2NH3 分子数减少2
反应系数 1 3 2 2
物质的量 0.1 mol 0.3 mol 0.2 mol 0.2mol
所以原先的混合气体N2加H2的物质的量=(1-0.2)+ 0.1 + 0.3 = 1.2 mol
所以反应后体积缩小的百分率=1.0/1.2=83.3%

N2+3H2=2NH3
a b 0
a-x b-3x 2x

2x/(a+b-2x)=1/5

a+b=12x

体积缩小百分比=（反应前体积-反应后体积）/反应前体积