求解一道高一化学题，急用！

思路一：
2.1g氢气和一氧化碳的混合气体中：
氢气质量为2.1g*0.2=0.42g，即为0.21mol；一氧化碳的质量为2.1g*0.8=1.68g，即为0.06mol。
H2+GuO=Gu+H2O
CO+GuO=CO2+Gu

2H2O+2Na2O2=4NaoH+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
所以最终过氧化钠全部变成NaoH和Na2CO3，根据H原子和C原子守恒，最终有0.21*2=0.42mol的NaoH和0.06mol的Na2CO3；

而原来生成NaoH和Na2CO3的过氧化钠的摩尔数为0.42/2+0.06=0.27mol（根据Na原子守恒），故最终固体增加的质量为：
0.42*40+0.06*106-0.27*78=2.1g

思路二：
题目中的化学方程式：
2H2+2GuO=2Gu+2H2O 2H2O+2Na2O2=4NaoH+O2

2CO+2GuO=2CO2+2Gu 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
由方程式可以看出两个氢气生成两个水，两个水与过氧化钠反应，固体增加的质量刚好是两个水的质量减去一个氧气的质量，也就是说，两个过氧化钠生成的4个氢氧化钠刚好吸收了2个氢气的质量。
同理：一氧化碳还原氧化铜，吸收了2个氧原子，生成了二氧化碳。最后和过氧化钠反应又放出了一个氧气，也就是说固体增加的质量刚好是一氧化碳的质量。
即固体增加的质量刚好是氢气和一氧化碳的混合气体的质量即2.1g

要善于运用化学反应原子守恒原理去思考。

固体质量增加2.1g

把反应方程式写一下，你就会发现使过氧化钠固体质量增加的就是H2和CO。

思路一：
2.1g氢气和一氧化碳的混合气体中：
氢气质量为2.1g*0.2=0.42g，即为0.21mol；一氧化碳的质量为2.1g*0.8=1.68g，即为0.06mol。
H2+GuO=Gu+H2O
CO+GuO=CO2+Gu

2H2O+2Na2O2=4NaoH+O2