高一的化学题目。在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 13:31:13
溶解15.2g MgCO3和Mg(OH)2的混合物需要1mol/L的盐酸500ml，若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化镁的质量为
A.20g B.15g C.10g D.8g
麻烦给出具体计算过程，谢谢。

用原子守恒。
H+有1mol/L*0.5L=0.5mol
对应的镁离子就有0.25mol
又1mol氧化镁对应1mol镁离子
所以有0.25mol氧化镁。
则有10g
C

这道题目用守恒法考虑最简单。当用盐酸溶解混合物时，最后镁元素都以氯化镁的形式存在，而氯元素都来自盐酸中的HCl,
所以镁元素物质的量:1*0.5/2mol=0.5mol,那么灼烧混合物后得到的固体是氧化镁MgO,其中镁元素在灼烧前后没有变2化，所以氧化镁物质的量就是0.5mol,质量为：0.25*40g=10g,选C
采纳哦！O(∩_∩)O谢谢！

公式早还给老师了，多年没有接触化学了，
但我知道是运用质量守恒定律
读书还是要靠自己
祝你成功！

1molMg对应2molCl
因为盐酸=0.5mol
所以Mg离子=0.25mol
所以氧化镁=0.25*（24+16）=10g

C吧
MgCO3 + 2H+ == Mg2+ + H2O + CO2
Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O
0.5mol H+ == 0.25mol Mg2+ == 0.25mol MgO
所以0.25(mol)×40(g/mol)=10(g)