求两道高一化学题解法

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 19:14:20
1.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm。这种氨水的物质的量浓度和质量分数为多少？
2.某氯化镁溶液密度为1.18g/cm。其中镁离子的质量分数为5.1‰ ，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于多少

有解答方法的优先，希望高手帮忙~

1、首先要求不考虑氨水中存在的各种平衡。 我们假设水的体积体积为1L，那么很显然氨水中水的质量为1000g。 并且溶解于水的氨气的体积为700L。这700L的氨气物质的量为31.25mol 质量为531.25g。 那么整个溶液的质量就是1531.25g 所以氨水中氨的质量分数为34.7%。 因为溶液的质量为1531.25g 密度为0.9g/cm，可计算出氨水的体积为1701.39ml 也就是1.7L 所以很显然的，物质的量浓度为18.38mol/L。

2、300ml的溶液质量为354g 那么Mg2+ 的质量为18.054g 所以Mg2+的物质的量为0.752mol 根据MgCl2 可以知道 Cl-物质的量应该是Mg2+的二倍 所以溶液中Cl-的物质的量为1.5mol