一个分析题目，跪求答案了！非常感谢啊！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 19:20:40
60ml 0.10 mol/l Na2CO3 与 40 ml 0.15 mol/l HCL 溶液混合后，所得溶液应选什么做质子参考水平呢？其质子平衡方程式和简化的PBE方程是什么呢？谢谢了啊！

60ml 0.10 mol/l Na2CO3 与 40 ml 0.15 mol/l HCL 溶液混合后，最初，得到等量的Na2CO3 和 HCl(0.06 mol/L).
因为HCl是强酸，完全解离；CO32-是弱酸 HCO3-的共轭碱。有下列反应：
CO32- + H+ <---> HCO3-
这样生成的 HCO3- 是一个两性化合物。 会有：
水解反应：HCO3- + H2O <---> H2CO3 + OH- Kb2=Kw/Ka1
电离反应：HCO3- <---> H+ + CO32- Ka2
对这种体系，简化的PBE方程是 [H+] = (Ka1Ka2)^1/2