化学计算题，在线等，求过程

1、设该混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量各为x，y
x+y=1.5mol
28x+44y=58g
解得：x=0.5，y=1
质量分别为：14g，44g
2、每100个水分子中溶有一个钠离子，对应于一个氢氧化钠单元
100H2O---NaOH
1800g 40g
质量分数为40/1840=2.17%
需水量：180g

3、11.1g氯化钠和13.6g氯化锌物质的量分别为0.2mol、0.1mol
含有的氯离子总的物质的量为0.2*2+0.1=0.5mol，生成沉淀的物质的量等于氯离子物质的量0.5mol，因为AgCl中离子个数都为1，质量为14.35g

1.标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体33.6L的质量为58g，求该混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量各为多少克？
33.6升是1.5摩尔，一氧化碳是28克每摩尔，二氧化碳是44克每摩尔，所以有1摩尔（44克二氧化碳），0.5摩尔一氧化碳（14克）。
2.将4gNaOH溶于多少克水中，可使100个水分子中溶有一个钠离子，所得溶液的质量分数是多少？
4克氢氧化钠是0.1摩尔，所以要水10摩尔（180克）才满足钠离子和水分子为1：100，所得溶液的质量分数是4/(4+180)=0.02174=2.174%.
3.11.1g氯化钠和13.6g氯化锌的混合物溶于水，加入足量的硝酸银，生成沉淀的物质的量是多少？质量是多少？
11.7克氯化钠是0.2摩尔（含0.2摩尔氯离子），13.6克氯化锌是0.1摩尔（含0.2摩尔氯离子），生成氯化银0.4摩尔，质量是143.5*0.4=57.4（克）。

1、解：设 CO x mol ,CO2 y mol ,混合气体 1.5 mol，
所以 x+y=1.5 ,28x+44y=58
解得 x=0.5 ,y=1
所以 CO 14g,CO2 44g
2、解：4g NaOH 是0.1mol ,100个水分子溶1个钠离子，所以水与NaOH的物质的量之比是100：1，所以水的物质的量为10mol，其质量是