室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH-
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/18 01:45:52
室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^(-24),在该溶液中,一定不能大量存在的离子是D
AS2O3 2- BNH4+ CNO3- DHCO3 -
帮忙一个个分析下 原理
AS2O3 2- BNH4+ CNO3- DHCO3 -
帮忙一个个分析下 原理
应该是D
水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^(-24),说明是强酸或强碱溶液,而HCO3 -在这两种环境中都不能存在,而S2O3 2- 可以存在于碱性中,NH4+酸性,
NO3- 酸碱皆可
室温下,某溶液由水电离的H+为10^-6,是什么原因
求助,室温下,在PH=12的某溶液中,则由水电离的氢氧根的浓度为?这道题怎么做啊?
室温下,把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于
常温下,某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根,
某溶液中由水电离出来的C(H离子)=10的负11次方,则溶液的PH可能为???
常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的OH离子的浓度是????
求助化学题:25℃时,某溶液中由水电离出的H+
下面同浓度溶液中由水电离出的H+由大到小排序
常温下某溶液中由水电离出的氢氧根的浓度为1乘10的-11次方,则该溶液的PH可能等于(1)11(2)8(3)7(4)3
PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少?