全班争论了半个小时的一道化学题……

有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，则X是离子化合物.
所以应该选A
B.离子化合物一定是电解质
C.X还可以是强碱
D.胡说八道

A

选B
A.错 CO2气体溶于水也可导电，但不是电解质
B.对 理由同上
C.错 理由同上
D.错 可能是共价化合物，共价化合物在熔融状态下不导电，但某些共价化合物溶于水中能够电离像HCl

显然是选A的

溶于水能电离的化合物可能会是一些非电解质，如二氧化硫，溶于水生成亚硫酸可以电离，但同时融融状态下也能都电离，那就必定是电解质了。如此一来BD就都错了，然后，像氢氧化钠，不是盐类，但同样符合条件，所以C也错误

选A是对的。但我要纠正楼上2位的说法。SO2和CO2这类物质不是电解质，原因是它们是跟水反应了生成了新的物质发生了电离，并不是它们本身电离，所以它们不是电解质。 http://baike.baidu.com/view/154.htm?fr=ala0
谁说冰醋酸不是电解质！明明是弱电解质！

B举反例，冰醋酸不是电解质，但溶于能电离