由 Mg、Zn、Fe、Al四种金属形成的合金与足量稀H2SO4反应,放出H2 2.80L,则四种金属物质的量之和可以是
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/23 05:07:59
(标准状况)
A 0.5mol
B 0.1mol
C 0.125mol
D 0.2mol
请写出具体过程,
A 0.5mol
B 0.1mol
C 0.125mol
D 0.2mol
请写出具体过程,
H2 2.80L的物质的量=2.8/22.4=0.125mol
如果是Mg、Zn、Fe,需要0.125摩尔;如果是Al,需要0.25/3=0.083mol
所以四种金属物质的量之和应该在0.083至0.125摩尔之间。
B 0.1mol是正确的。
B
由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,
Na,Mg,Al,K,Fe5种金属中,熔点由高到低的顺序为何是Fe,Al,Mg,Na,K
相同质量的Na.Mg.Al.Zn.Fe分别投入足量的稀HCL,产生H2由少到多的顺序是
有Fe,Al,Mg,Zn四种混合物25.7克投入到足量的稀盐酸中充分反应,蒸干,得到固体32.8克,则放出的气体为?
两种金属粉混合13克与足量H2SO4 反应标况下产生11.2L气则原混合可能是1Zn.Fe 2Al.Zn 3Al.Mg 4Zn.Cu
(选择题)Na,Mg,Al,Fe四种金属中的两种组成的混合物...
Al和Fe,KClO3,Mg怎么反应
等质量的Na Mg Al Fe四种元素,分别于足量的稀盐酸反应.请排列产生氢气的质量!
Mg、Fe、Zn、Al这四种金属都能和稀硫酸反应生成氢气,它们的反应速率大小比较是什么,为什么
【Zn,Fe,Mg,Al混合物19.9g与一定质量20%希硫酸恰好完全反应,蒸发水后得固体77.5g,生成H2___g