化学（难溶解电解质的溶解平衡）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/27 13:46:21
已知25度，AgI的饱和溶液中C（Ag+）为 1.22×10-8 mol/L，AgCl的饱和溶液中C（Ag+）为1.25×10-5mol/L.若在5ml含有KCL和KI各为0.01mol/L溶液中，加入8ml0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序为什么是 ：c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-）
请高手道出理由。

根据Ksp求得

据“AgI的饱和溶液中C（Ag+）为 1.22×10-8 mol/L”可以知道C(I-)也是此值，所以得Ksp AgI=1.49×10-16；同理得Ksp AgCl=1.56×10-10.
混合后，C（K+)=0.02（5/13)=7.69×10-3mol/L；C（NO3-）=0.01*（8/13)=6.15×10-3mol/L；由这两个数据可以推出，溶液中C（I-）+C（Cl-）=（7.69-6.15）×10-3mol/L=1.54×10-3mol/L；设溶液中C（Ag+）=x C（I-）=y C（Cl-）=z
据Ksp得：xy=1.49×10-16 xz=1.56×10-10 推出z/y=1.05×10的6次方，与y+z=1.54×10-3 联解 得y=1.47×10-9 z=1.54×10-3 代入任意一个Ksp可以求出x=1.01×10-7.排列以上数字可以得出答案。