原电池中，产生气泡的一方，是正极吗？

是的！
你可以联想锌铜原电池反应，锌作为负极失去电子，氢离子在正极得到电子产生氢气，气泡是在铜（正极）这边产生的！

原电池分两种反应原理:1.吸氧腐蚀 2.析氢腐蚀.
你所说的是析氢腐蚀,电解液为酸性.活泼金属做负极,放出电子,阳离子即氢离子在正极(相对不活泼的金属)得电子,变成氢气放出.

化学电源

1. 普通锌锰电池——干电池

干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。

电极反应为：

负极：Zn-2e-=Zn2+

正极：2NH4++2e-=2NH3+H2

H2+2MnO2=Mn2O3+H2O

4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+

淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两极的迁移速率。

电池的总反应式为：

2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

干电池的电动势通常约为1.5V，不能充电再生。

2. 铅蓄电池

铅蓄电池可以放电亦可充电，它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极板是海绵状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中；且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。

放电时起原电池的作用，电极反应为：

当放电进行到硫酸的浓度降低，溶液的密度达1.18g 时应停止使用，需充电，充电时起电解池的作用，电极反应为：

阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

当溶液的密度增加至1.28 时，应停止充电。

蓄电池充电和放电的总化学方程式为：

3. 银锌电池——钮扣