初三化学的计算题，帮帮忙哈、

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 18:46:05
小明到黄山风景区游玩。带回了几小块石灰石样品，为了检测样品中碳酸钙的含量，他称取10g的样品，将60高的稀盐酸分四次加入，测量的有关数据见下表（已知样品中的杂志不溶于水，且不与稀盐酸反应）

加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量g 15 15 15 15
剩余固体质量g 7 4 1 1

求，1样品中碳酸钙的质量分数
2. 10g该样品与足量稀盐酸反应后克产生二氧化碳多少克？
过程过程。

解:由题1,2知:15gHCL可与3g样品中的CACO3反应.
所以3中刚好完全反应,剩余1g杂质
即:CACO3%=(10-1)/10*100%=90%
2有:2HCL+CACO3==CACL2+CO2+H2O
100 44
9g x
x=44*9/100=3.96g
具体细节很难打出，你自己按需要再补点吧~

1.因为剩余固体1克,所以样品中碳酸钙的质量分数是(10-1)/10=90%
2.10g该样品含9gCaCO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,所以可以生成9*44/100=3.96gCO2

盐酸只与碳酸钙反应 因此碳酸钙质量为10-1=9 故碳酸钙质量分数为90%
因为碳酸钙为9克 所以为0.09mol 一份碳酸钙可生成一份二氧化碳 故有0.09Mol的二氧化碳生成 所以二氧化碳质量为0.09*44