化学问题03

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 17:53:04
3克由两种金属混合而成的混合物与足量稀盐酸反应，产生氧气0.1克，则可能是[D]为什么
A：Mg与AI的混合物 B:Mg与铁的混合物
C:AI与铁的混合物 D:Fe与Zn的混合物
第一、第二都没有让我明白呀？为什么

老大.应该是生成H2吧?
采用极端假设法解答(解答该题有很多种方法.看你哪种容易接受)
Mg+2HCI===MgCI2+H2
24-------------- 2
3 --------------0.25
2AI+6HCI===2AICI3+3H2
54 --------------- 6
3 ----------------0.2
Fe+2HCI==FeCI2+H2
56--------------2
3 -------------0.107
Ze+2HCI===ZeCI2+H2
65--------------2
3 -------------0.09
由假设计算可知要生成0.1克H2混和物必含锌(平均数含意得知).由它搭配另外3种中的任何一种均可.答案自为D
OK

因为氢气的式量是2，所以
通过计算，可以知道混合物的平均式量为60
而铁是56，Mg是24，…………
因此只能选D

金属跟盐酸反应能放出“氧气”吗？乖乖

平均60 必须一大一小 d
放氢气啊！！