一道化学计算题..高手求救啊~~~~~(写出解题过程,谢谢)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 01:21:46
20℃时,饱和食盐水的溶解度为36g.在该温度下,取一定量的饱和食盐水,用惰性电极进行电解,当与电源正极相连的电极上析出11.2L气体(标况)时,食盐完全电解,所得溶液的密度为1.2g.cm-3.试计算完全电解后所得溶液的溶质质量分数和物质的量浓度.

2NaCl+2 H2O==（电解）===2NaOH + Cl2 + H2
正极产生的气体为氯气，11.2L=0.5mol，所以NaCl的物质的量为1mol，质量为58.5g，饱和食盐水中NaCl的质量分数为36/（36+100）=0.2647，所以原溶液质量为58.5/0.2647=221g，其中水的质量就为221-58.5=162.5g，反应过程中，参加反应的水为18g，还剩水144.5g，生成的NaOH的质量易求得为40g，所以完全电解后所得溶液的溶质质量分数为40/（40+144.5）=21.7%，忽略NaOH的体积，则溶液体积为144.5ml=0.1145L，溶液的物质的量浓度为1/0.1145=8.7mol/L