6g铁片放入盐酸中,共得氢气0.2g,该铁片中混有的杂质是

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 09:49:53
A碳 B锌 C铝 D镁

6g铁片应得氢气大于0.2g故有产生氢气少于铁的杂质选ab

应选A
若含铁5.6g,锌0.4g?不能选B

极限法 设这6g全部是Fe或全部是杂质，分别计算出两者能生成H2的质量，如果实际生成的H2在这之间就是答案

选B
Zn的mol质量大于铁,且他们都是两价的。

5.6g铁片应得氢气等于0.2g，如混有的杂质是C铝 D镁，即气体大于0.2g.
故排除C,D.

如是混有锌0.4g，通过计算得出氢气不是0.2g。又排除B锌 。

故只能是A碳。

此题不知盐酸的量 故不能求

6g铁片放入盐酸中,共得氢气0.2g,该铁片中混有的杂质是 质量为5.6g的铁片中含有一种杂质，当它与足量的盐酸反应后，共生成0.18g氢气，铁片中含的杂质不可能是 一块生锈的铁片,质量为3g,加入足量的盐酸反应完全后放出0.1g氢气.求原铁片上铁锈的质量是多少 Fe,Mg,Zn共40g，与一定量盐酸恰恰完全反应后，将滤液蒸干，得111g固体，则产生的氢气多少克？ 将铁片放入盛有稀盐酸的试管中,反应一段时间后,溶液的颜色呈 铁片放入硫酸铜溶液中, 如果有8g铁片放入100mlCUSO4溶液中，Cu全被置换后，铁片质量变为8.2g。 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况下）。试计算计算 将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算 将10g铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后将铁片取出，烘干、称量其重量为12g，求生成铜的质量~~