高一化学问题（关于亚硫酸钠变质的计算）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/27 10:22:22
Na2SO3固体因贮放不慎而部分氧化变质,现取样品1.7克溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液，使1.7g样品完全反应。过滤得沉淀B和滤液C，在C中加入足量的AgNO3后，又生成沉淀5.74g,将沉淀B加入足量的稀硫酸后，沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g（假如沉淀完全转化）。求：（1）BaCl2溶液的物质的量浓度是多少？（2）样品中Na2SO3的质量分数是多少？
请写出相关反应方程式以及较详细的解答步骤（能让人理解就可）谢谢！

啊，这道题不是我们考试卷上的体么？
1). BaCl2~~2NaCl NaCl~~~AgCl↓
58.5 143.5
X=2.34g 5.74g
n（NaCl）=m（NaCl）/M（NaCl）=2.34/58.5=0.04mol
∴n(BaCl2)= n（NaCl）/2=0.02mol
C(BaCl2)=n(BaCl2)/v(BaCl2)=0.02mol/0.01L=2mol/L
(2).BaSO3+H2SO4=BaSO4+SO2↑+H2O Δm
1mol 96-80=16
n(SO3离子)=0.01mol 0.16
∴n(Na2SO3)=0.01mol
∴m(Na2SO3)=n(Na2SO3)*M(Na2SO3)=0.01mol*126g/mol=1.26mol
%(Na2SO3)=1.26/1.7*100%≈74.11%

1)由硝酸银沉淀5.74g可求出氯化钠的质量（钡离子，亚硫酸根离子，硫酸根离子已完全反应，此时溶液中只有Na+,Cl-），由公式n=m/M得出NaCl的物质的量 Cl-的物质的量也就知道了 然后用n/2就得出BaCl2的物质的量 其物质的量浓度c=n/0.01L
2)加入足量的稀硫酸后,SO3离子被氧化为SO4离子，所增加的质量即为0.16g 用硫酸根离子的相对分子质量-亚硫酸根离子的相对分子质量96-80=16 所以 亚硫酸根的物质的量为n=0.16g/16g/mol=0.01mol
Na2SO3的物质的量也为0.01mol m=n*M=0.01mol*126g/mol=1.26g
质量分数为1.26/1.7=74.11%
化学反应不知道发短消息
晕 害我打这么多
1)Na2SO3+BaCl2=BaSO3(沉淀)+NaCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3
2)Na