将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/03 02:26:11

我已知道C(cl-)>C(NH4+),C(OH-)>C(H+),但接下来怎么比呢?

你被电离平衡迷惑咯,请考虑水解.

将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中 H+ OH- 一部分由水电离出,是相等的.

另一部分由NH4Cl水解, NH4+ +H2O=H+ + NH3.H2O

由此,C(H+)>C(oH-),
NH4Cl水解程度肯定小于其电离程度,所以

C(cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(oH-),

你呀（一声）白痴啊！
氢氧根和氢离子基本没了，氨水易挥发，所以答案是
C(cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(oH-),

将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是将10ML 0.1MOL/L的氨水和 20ML 0.1MOL/L的盐酸混合后,溶液中离子各种离子的物质的量容度由大到小是什么为什么1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水的（OH-)之比小于10 1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水，问：其C（HO-）的比? A,大于10 B,小于10 答案：B 0.1mol/l 氨水 200ml,配 PH值为9的缓冲溶液需要多少克氯化氨？ “100mL 0.1mol/L 的氨水中加入数毫升0.1mol/L 醋酸（弱电解质）后导电能力增强”为什么能说明氨水是弱电 5.2-化学4/ 用0.1mol/L的Na2SO3 溶液 15ml 恰好将 1*10^-3 mol 的XO4^- 离子还原，将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系是在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中，氨水的电离和NH4+的水解相互抑制？ 5.9-化学/ 9.(P107,29) 0.1mol/L氨水的电离度是1.34%，则此氨水溶液中[OH-]=（）mol/L？