PH=4的醋酸溶液用水稀释后为什么C(OH-)离子浓度增大啊？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 00:58:57

因为无论醋酸如何电离，它所电离出来的H+对[H+]的影响都没有加水来的大。
因此用水稀释后[H+]减小。
根据Kw=[H+][OH-]=10^-14，[H+]越小，[OH-]就越大。

用水稀释后
pH值上升
代表氢离子浓度变小
而在水中Kw离子积是一个定值，就是说c(H+)c(OH-)两者的乘积是一个定值（1*10^-14）
因此一者变小另外一个肯定变大

PH=4，氢离子浓度为10^-4，这时氢氧根离子浓度为10^-10

因为[H+][OH-]=10^-14

稀释后，氢离子浓度降低，所以[OH-]浓度增加