有一块不纯的锌片39.5g杂质为铁跟足量的稀硫酸反应

这道题要用到平均适量的方法，然后用十字交叉，就能够求出锌和铁的质量比，就能够求出锌的质量，具体方法如下：
解：设该混合物的平均适量为R
R+2HCl====RCl2+H2
R~~~~~~~~~~~~~~2
39.5~~~~~~~~~~~1.25
解得R=63.2
锌的原子量为65，铁的原子量为56
因此有：
65~~~~7.2~~~~~~~~7.2是用63.2-56得来的
~~63.2~~
56~~~~1.8~~~~~~~~1.8是用65-63.2得来的
因此Zn：Fe=7.2：1.8=4：1
因此，锌的质量为39.5*4/5=31.6g
因此，锌的纯度为31.6g/39.5g*100%=80%

设有Zn的质量为X。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
65-------------2
X---------------2/65X
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体)
56--------------2
39.5g-X-----------79-2X/56
所以得到：
2/65X+79-2X/56=1.25g
解出X即可。