一道电子转移问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 05:20:05
24FESO4+30HNO3=3N2O+8FE(NO3)3+8FE(SO4)3+15H2O
1MOL氧化剂得电子为什么是4MOL。。？我算出来是0.8MOL。。

过程如下
当30MOLHNO3时，转移电子（5-1）*6=24
那么当1MOLHNO3时，不就是24/30=0.8mol
指点下哪里考虑错了

这是道高考题

你方程式写错了一点 8FE(SO4)3错了 但改过来就可以做
氧化剂中 氮由正五价变成正一价
30份N 6份变成+1价 24分没变 转移电子 （5-1）*6=24
后面就是你的错误了 并不是所有的硝酸都是氧化剂！
只有被还原的6份才是氧化剂
所以 24/6=4mol

问题的关键是题目中的 1mol氧化剂
而方程式中3mol硝酸参加反应时真正做氧化剂的的是6mol

所以过程应是：

当30MOLHNO3时，转移电子（5-1）*6=24
那么当1MOLHNO3时，不就是24/6=4mol

错了错了~~~其实方程写错也照样可以做的.
根本没有影响.

N是有30mol,但是真正参与氧化还原反应的只有6mol!

可以看到右边等式里,8FE(NO3)3+8FE(SO4)3中的N的化合价并没有改变.
只有3N2O,从+5价的N变为+1价的N,一共6个,所以是6*4=24

所以,6mol氧化剂得24mol电子,1mol氧化剂得4mol电子.