一道化学酸碱计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 05:33:11
在硝酸溶液中，溶质为0.126g，溶液体积为200mL。
假如25mL硝酸正好与22.5mLNaOH中和反应，请问NaOH的浓度是多少？

根据中和反应的原理，溶液中的H离子和OH离子的物质的量相等
硝酸电离出一个H离子和NaOH电离出一个OH离子，因此硝酸和NaOH的物质的量也是相等的
n(硝酸)=0.126g/63g*mol-1=0.002mol

c(硝酸)=0.002mol/0.2L=0.01mol/l
c(NaOH)=c(硝酸)*25ml/22.5ml≈0.011mol/l

由溶质为0.126g得 HNO3为0.002MOL
又25mL硝酸为 0.002*0.2/0.025=0.016MOL
所以NaOH的浓度是0.016*0.025/0.0225=0.018MOL/L

n(硝酸)=0.126g/63g*mol-1=0.002mol

c(硝酸)=0.002mol/0.2L=0.02mol/l

c(NaOH)=c(硝酸)*25ml/22.5ml≈0.022mol/l