高一化学题求解（急！）

因为在200ml的混合溶液里面
稀硫酸的物质的量的浓度为1mol／L，硫酸钠的物质的量的浓度为0.51mol／L

所以n（H2SO4）==c×V==1×0.2==0.2mol
n（Na2SO4）==c×V==0.51×0.2==0.102mol

因为要配成新溶液，只加入H2SO4，没加入Na2SO4
所以Na2SO4的物质的量始终不变。
所以最终配成溶液的体积V（最终）==n/C==0.102/0.2==510ml

而这510ml溶液里边稀硫酸物质的量的浓度为2mol／L
所以这时510ml溶液里边稀硫酸物质的量n（H2SO4）==C×V==2×0.51==1.02mol

所以加进去的H2SO4的物质的量==1.02--0.2==0.82mol
这0.82mol的H2SO4的质量==n×M==0.82×98==80.36g

因为加进去的浓硫酸的质量分数==55.8%
所以浓硫酸的总质量==80.36/55.8%==144g

因为密度为13.5g/ml
所以加入的浓硫酸体积V（浓H2SO4）==m/p==144/13.5==10.7ml

因为原溶液体积是200ml
加入的浓硫酸的体积是10.7ml
最终的体积是510ml
所以加入的蒸馏水的体积是==510--200--10.7==299.3ml

所以加入浓硫酸的体积是10.7ml
加入蒸馏水的体积是299.3ml