若完全中和某一强碱溶液,需用一定量的盐酸溶液

用我高中化学老师的名言来说，这种酸碱中和的题目关键是：抓住主要矛盾。这是个哲学概念，自己体会下。
强碱和盐酸（强酸）完全中和则氢离子和氢氧根离子一样多，显然是中性。
（1）盐酸改为了同体积同浓度的硫酸，一元强酸变成二元强酸，本质是氢离子比原来多了一倍，中和氢氧根后依然有剩余。因为氢离子〉氢氧根，所以酸性。
（2）酸碱中和的题目本质就是研究氢离子和氢氧根离子谁多谁少。同体积同PH的强酸意味着氢离子量根本没有改变，和题干的情况其实是一抹一样的，中性。
（3）强酸变弱酸了。弱酸醋酸虽然和盐酸PH值一样，但可以不断电离出H+，没有足够的OH-这些多电离出的H+反应，酸性。
（4）尝试下自己分析吧。