n(cl2):n(FeI2)+6:5,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 00:24:24
离子方程式是？
n(cl2):n(Febr2)=1:!
离子方程式是？
请写分析过程！！！
n(cl2):n(FeI2)=6：5，
n(cl2):n(Febr）=2：1

1.
分析的总原则

----还原性顺序:I->Fe2+>Br-

----Cl2先氧化还原性强的离子,还原性强的离子全被氧化后,剩余的Cl2再氧化还原性弱的离子.

2.

n(cl2):n(Febr2)=1:1

----1个Cl2得2个电子

----1个FeBr2最多可失去3个电子,大于Cl2得电子数,Cl2不足,只能氧化部分离子.

----1个FeBr2中1个Fe2+失一个电子,小于1个Cl2得电子数,Fe2+全被氧化.

----1个FeBr2中有2个Br-失2个电子,不能全被Cl2氧化,只能其中一个被氧化,这样等于Cl2得到的两个电子.

----Cl2\Fe2+\Br-的反应个数比:1:1:1

----2Cl2..+..2Fe2+..+..2Br-..=..4Cl-..+..2Fe3+..+..Br2

2
n(cl2):n(Febr2）=2：1

----2个Cl2得4个电子

----1个FeBr2最多可失去3个电子,小于Cl2得电子数,Cl2过量.

----FeBr2中的Fe2+和Br-全被氧化.

----Cl2\FeBr2的反应个数比:3:2

----3Cl2..+..2Fe2+..+..4Br-..=..6Cl-..+..2Fe3+..+..2Br2

3.
n(cl2):n(FeI2)=6：5，

----6个Cl2得12个电子

----5个FeI2最多可失去15个电子,大于Cl2得电子数,Cl2不足,只能氧化部分离子.

----5个FeI2中有10个I-被氧化,失10个电子.

----5个FeI2中2个Fe2+被氧化,失2个电子,和上面的10个I-合在一起共失12个电子,等于Cl2得到的两个