1．92g铜和一定量的浓硝酸反应．随着铜的不断减少．

铜的物质的量为0.03mol，所以作酸性介质的硝酸的物质的量为0.06mol(Cu(NO3)2)，生成的气体的物质的量为0.05mol，所以被氧化的硝酸的物质的量为0.05mol，

所以反应消耗的硝酸的总的物质的量为0.11mol，
反应中铜失去的电子等于硝酸得到的电子，设生成的NO2 物质的量为x，NO的物质的量为y
则x+y=0.05
x+3y=0.06
所以x=0.045，y=0.005
气体与水反应的方程式为3NO3+H2O=2HNO3+NO
所以NO2反应产生的NO物质的量为0.015mol，所以最后盛的NO的物质的量为0.02mol，体积为0.448ml

第一问根据元素守恒（N元素）
第二问根据铜与浓稀硝酸反应的不同计算