N2+3H2-----2NH3,为什么混合气体密度不变,不能判断平衡是否移动?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/21 22:33:46
这需要一定的条件:所有的物质都是气体,反应前后所以所有气体的质量没变,容器的体积没有变(压强会变)
根据密度=质量/体积,
所以只要保持反应容器的体积不变,反应的任何时候密度都是一个定值,所以不能说明是否平衡
密度不变,就是体积不变,压强不知,不能判断平衡是否移动
N2+3H2==2NH3
N2(脚标)+3H2<=>2NH3
反应 N2+3H2→2NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,
高二化学,2NH3=N2+3H2,增加反应物浓度,反应物的转化率为什么会减少?
N2+3H2=2NH3+Q 达到平衡时,降温可以提高氨的产量,为什么不对?
2L密闭容器充入amolN2\bmolH2,一定条件下,N2+3H2=2NH3平衡时容器中NH3为cmol.
合成氨的平衡中N2+3H2=2NH3,恒温充入N2保持压强不变平衡是向左移动吗
恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
560LH2和560LN2反应N2+3H2=2NH3,达平衡后得896L混合气体求混合气体中各种气体分别是多少mol?
N2+H2=2NH3(工业合成氨气)转移( )mol电子.求详细过程.