某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/28 02:07:42
某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是（ ）
A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45

B

用离子方程式解
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
再判断三者用量，Cu为0.03mol,H+为0.06mol,NO3-为0.04mol,所以氢离子最不足量，列出比例式
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
8 3
0.06mol 0.0225mol
Cu2+的物质的量浓度=0.0225/0.1=0.225mol/L

不好说啊，最后的溶液体积不知道啊，加热后体积会变的啊。铜只能和硝酸反应啊，和稀硫酸是不会反应的啊。

由于是混合液，所以HNO3肯定是稀酸
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H20
1.92g铜粉的物质的量：1.92/64=0.03mol，HNO3的物质的量：0.4x0.1=0.04mol
所以Cu过量，用HNO3计算
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H20
。。。8.。。3
。。0.04.。。x
8/0.04=3/x
x=0.015mol
c=0.015/0.1=0.15m0l/L

选A

A