高考 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是

由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,则该溶液可能为强碱,也可能为强酸!!!强碱强酸可以抑制水的电离,所以选A,②氯化铵会水解,会促进水的电离,③硝酸钠水溶液为中性

选A、
水溶液中，c（H+）*c（OH-）=1*10-14，而水电离出来的c（H+）和c（OH-）应该是一样的，都是1*10-13，所以加入剩下的离子是H+的话，就是酸溶液，SO2溶液，如果是OH-的话，就是碱溶液，氢氧化钠。

某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，根据水的离子积常数，可以算出由溶液中氢氧根离子为0.1mol/L，pH值已经是13了，这当然是一个强碱溶液，所以答案肯定有4NaOH，
另外如果此溶液是一个酸性溶液，有一种酸也解离氢离子，抑制了水的电离，导致水解离出氢离子减少，而且酸性不小，那么只有1符合，
1.当溶液显强酸性时:ph=3
2.当溶液显强碱性时:ph=11
所有是A。

PH=13 碱性溶液
用排除法 ①二氧化硫水溶液 为亚硫酸 1不能选

④氢氧化钠水溶液 肯定是碱性溶液拉
1定不能要1 1定要4
但是3又是普通的盐溶液 呈中性 3也不能选

答案应该是 ②④