在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，为什么电离度减小？？

醋酸是弱酸，浓度越小越容易电离，加入冰醋酸后浓度增大所以电离度会叫减小。
从平衡的角度考虑，电离度等于已电离的醋酸的浓度比上醋酸的总浓度，
电离度=电离醋酸量/醋酸总量

先假设平衡不移动，则电离醋酸量不变，加入冰醋酸后醋酸总浓度增大，电离度减小。但平衡是移动的，醋酸浓度增加平衡会向右移动，使电离的醋酸量增加，
电离度的减小量会减少平衡移动足够大时也许电离度会增加，但根据平衡移动原理，只能减小这种影响而不能消除这种影响，所以电离度还是减小的。

电离度减小原因：
醋酸电离时加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，而醋酸电离程度减小，原因电离程度等于电离的分子比上总分子数，醋酸电离的非常小量，加入的醋酸分子大量，即醋酸电离程度反而减小了。

加入冰醋酸后，反应正移，三种粒子物质的量都增加，但醋酸根离子和氢离子占2mol,醋酸分子占1mol，相比之下，生成物增加得快，反应逆移。而且要是冰醋酸加的多，反应的有限，整体电离程度减小
这是我们老师讲的，对不对我也不肯定

这叫“同离子效应”，当溶液中加一种与此弱电解质相同的离子时，会降低它的解离度。见大学无机化学酸碱平衡。
其实按平衡的移动原理，勒夏特列原理也说得通，高中范围应该也可以理解。