由两种金属组成的混合物50g,在CI2中充分燃烧后，固体质量增加了71g,原金属混合物可能是？

平均电子摩尔质量：铝 27/3=9;Fe 56/3＝18.67;Mg 24/2=12;Na 23;K 39;Zn 65/2＝32.5;Cu 64/2＝32
反应的氯气为71克
氯的电子物质的量为71/35.5=2mol
氯和金属是等电子物质的量反应的，所以，
混合物的平均电子摩尔质量为：50/2=25克/摩尔
两种金属的平均电子摩尔质量都大于25不行，都 小于也不行，只有一个大于25一个小于25才行，答案为C。

增加的 是 CL的质量 CL变成CL- 的电子 金属失电子 用金属质量出以 增加的 物质的量 就是 平均电子摩尔质量

只有A
由化学方程式可知
50g下列物质单独在CI2中充分燃烧后，得氯化物的质量分别是
Al：197g
Fe:95g
Mg:148g
Na:77.2g
K:45.5g
Zn:54.6g
Cu:55.5g
将它们混合50g,生成氯化物的质量一定在它们单独所得氯化物的上下限范围内，例如：A.铝和铁 一定在197g——95g之间，符合50g+71g,正确
B\C\D均不符合

首先增加的71克都是氯原子的质量，所以氯原子转移的电子摩尔质量n=71/35.5*1=2mol，根据电子守恒，金属转移的电子摩尔质量也应该是2mol。然后假设这50g为纯净物时的电子摩尔质量。当是铝是n=50/27*3=5.6mol当是铁时n=50/56*3=2.7mol当是镁时n=50/24*2=4.1mol当是钠时是n=50/23*1=2.2mol当是钾n=50/39*1=1.3mol同理可以算的锌时n=1.5mol铜事n=1.6mol他们的平均电子摩尔质量n=2mol，必须两者独自反应时均为2mol或者一个大于2mol一个小于2mol。这样才能使他们的平均电子摩尔质量为2mol。
如果是大题可以设钠的质量为x。那么他们的平均电子摩尔质量n=x/23+（50-x）/39=2就可以求出他们分别得质量了答案就应该选c了

根据电子守恒可以推出：
平均电子摩尔质量：铝 27/3=9;Fe 56/3＝18.67;Mg