化学计算题在线等，高分。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 10:28:31
2.80g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应溶液中加入100ml0.2mol'L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。1,求Fe与HNO3反应时生成铁的物质量。2,原硝酸溶液物质量浓度

2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
n(Fe3+) = n(I-) = n(KI) = 0.2*100/1000 = 0.02mol
n(Fe2+) = n(Fe) - n(Fe3+) = 2.80/56 - 0.02 = 0.05 -0.02 = 0.03mol

Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
1............2...................3
0.01.........0.02................0.03

反应后硝酸无剩余:
Fe与HNO3反应时生成铁的物质量=(2.80/56 -0.01) = 0.04mol

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
1..............4
0.04...........x

n(HNO3) = x = 4* (0.05-0.01) = 0.16mol
c(HNO3) = 0.16/(100/1000) = 1.6 mol/L

Fe和硝酸反应生成二价铁和三价铁。
由碘离子求三价铁。
KI——Fe3+
0.02 0.02
总铁物质的量为0.05mol
Fe2+ =0.03 mol
生成三价铁和二价铁共提供电子0.12mol
则每生成1molNO转移3mol电子
n（NO）= 0.12/3=0.04 mol
溶液中NO3-为Fe（NO3）3、Fe（NO3）2
n（NO3-）=0.02*3+0.03*2=0.12
原硝酸为=0.12+0.04=0.16
硝酸的浓度0.16/0.1=1.6mol/L

KI====Fe3+
0.02 0.02

Fe2+
0.03

转移电子数0.12
NO 0.12/3=0.04
N元素守恒硝酸0.16/0.1=1.6