UC知道关于电离、水解的一道化学题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 21:25:56
下列叙述正确的是 （ ）
A．室温下pH＝7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）
B．0.1 mol•L－1 KHS溶液中，c（K＋）＝2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH- ）
C．ⅠA、ⅦA族元素形成的单核离子大多不水解?
D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等
说说每个选项的错对原因。谢谢。
A．室温下pH＝7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）
B．0.1 mol•L－1 KHS溶液中，c（K＋）＝2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH- ）
C．ⅠA、ⅦA族元素形成的单核离子大多不水解?
D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等
说说每个选项的错对原因。谢谢。
A错，c（Na＋）＝c（CH3COO－），否则不平衡
B错，c（K＋）+c（H＋）＝2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH- ），左边少了
C正确，正确的原因就。。。实在要说就是强电解质，而且说的这么留有余地，显然是正确的
D错，中和醋酸消耗多，因为其是弱酸，PH不是实际可电离出的H+量，随着中和会有新的H+电离出来