UC知道N2+3H2≈2NH3
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 04:01:53
是放热反应吗
为什么反应热量小于理论值呢？
为什么反应热量小于理论值呢？
是放热反应
而且反应热量等于理论值
你搞错了，我知道你错在哪里
其实，一摩尔氮气与三摩尔氢气在密闭条件下反应放出的热量小于理论值，是因为氮气和氢气反应为可逆反应，因此不可能完全转化，故放出的热量小于理论值
N2+3H2=2NH3是可逆反应,正反应是放热反应,则逆反应是吸热反应。
是的
可逆反应
一般都会小于理论值的 理论值是在很精确的条件下测得
N2+3H2==2NH3
N2（脚标）+3H2<=>2NH3
反应 N2+3H2→2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，
高二化学，2NH3=N2+3H2,增加反应物浓度，反应物的转化率为什么会减少？
N2+3H2=2NH3+Q 达到平衡时，降温可以提高氨的产量，为什么不对？
2L密闭容器充入amolN2\bmolH2,一定条件下,N2+3H2=2NH3平衡时容器中NH3为cmol.
合成氨的平衡中N2+3H2=2NH3，恒温充入N2保持压强不变平衡是向左移动吗
恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
560LH2和560LN2反应N2+3H2=2NH3,达平衡后得896L混合气体求混合气体中各种气体分别是多少mol?
N2+H2=2NH3(工业合成氨气）转移（ ）mol电子．求详细过程．