将8克表面部分被氧化的锌片投放到50克为21.56%的硫酸中,反应后锌片有剩余,放出0.2克H2,原锌片中锌的质
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/14 18:34:51
锌片有剩余,说明硫酸完全反应
放出了氢气,说明表面氧化锌完全反应
50g 21.56%的硫酸是10.78g也就是0.11mol H2SO4
放出0.2g H2也就是0.1mol,说明和氧化锌反应的硫酸是0.01mol
H2SO4+Zn0==H20+ZnSO4
说明氧化锌是0.01mol,也就是81*0.01=0.81g
也就是说原锌片中的锌是8-0.81=7.19g
7.19
有一块部分被氧化锌片55.2克~
一块表面被氧化的锌片跟100克质量分数为19 . 6%的稀硫酸恰好完全反应,并生成0.2克氢气.求:
有一表面被部分氧化的镁条2.8克
一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应
将表面已被部分氧化为Na2O的8.5g金属钠放入80g水中,充分反应后收集到0.1g氢气,试求:
将表面部分氧化为氧化钠的5.4克金属钠放入40mL水中,在标准状况下收集到1.12L氢气(密度=0.0899g/L)试求
有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0。2克氢气。
一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8克,将其投入100克水中,产生氢气0.2克,则被氧化的钠是多少克?
一块部分被氧化的金属钠
将一锌片投入10克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为11.26克,则投入锌片的质量为多少克?