化学酸碱滴定的问题

Na2O+H2O=2NaOH 这个反应既消耗了溶剂水，同时还增加了NaOH的量，因为称量的时候是把氧化钠当成氢氧化钠称的，你称取40g的原料，但是实际上Na原子的量超过了1mol，最终水溶液中的Na+比你想要称的“增多了”，但是溶剂水却减少了。所以相当与NaOH增加了使得测出的C（NaOH）偏大
而混入碳酸钠时，碳酸钠分子量大于2倍NaOH，你称取40g原料，Na却少于1mol，溶解后Na+少于1mol；碳酸根离子是弱酸根离子，会发生水解（这个比较复杂，要是学到了盐类水解的时候才会考虑）；所以可以认为是测出的C（NaOH）偏小

氧化钠杂质的NaOH溶液？氧化钠遇水会反应生成NaOH
NaCO3会消耗盐酸 ，生成的小苏打会与NaOH反应

等质量的氧化钠和氢氧化钠相比，前者与水生成氢氧化钠物质的量比后者多，所以消耗盐酸多使得测出的NaOH偏大。
等质量的碳酸氢钠和氢氧化钠相比，前者物质的量比后者少，所以消耗盐酸多使得测出的NaOH偏小。