常温，某溶液中，水电离产生的C（H+）=1*10的负11次方mol/L，则该溶液的pH可能是11，也可能是3,怎么算

这个问题的关键不在算，而在理解。

水电离的量很少，可能是酸性溶液，因为有大量的H+，由题词知应为10的负3次方，常温下K为10负14次方，这时所需要的OH-仅为10的负11次，这些OH-完全来自水的电离，所以由水电离出的H+浓度为10的负11次，计算K时，这部分由水电离的H+太少了，可以忽略不加。

碱性溶液也一样，溶液中大量的OH-，同样由题知应为10的负3次方，要达到K，还需H+为10的负11次方，即需水电离出10的负11次方的H+，同样在计算K时这部分OH-可以忽略不加。

因此，常温，某溶液中，水电离产生的C（H+）=1*10的负11次方mol/L，则该溶液的pH可能是11，也可能是3。