c(H)=0.1mol/L的溶液显什么性
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/22 19:11:52
正常情况下,即水离子积常数1*10-14次方的话,酸性
pH=1,酸性还不小呢
酸性
其实都是有可能的,因为你不知道当时温度下的离子积常数,不知道(H)和(OH)哪~个多
PH=3的溶液,0.5mol/L硫酸溶液,0.1mol/L盐酸H+浓度之比怎么球?
++急求++ 由水电离的c(H+)=10^-12mol/L的溶液酸性还是碱性?
C(H+)=1*10^-13mol/L的溶液怎么看是酸性还是碱性?
证:把c(H+)=10的-4次方mol/L的醋酸溶液和同浓度等体积的NaOH溶液混合,混合后溶液呈酸性。
求c(H2SO4)=0.1mol/L溶液的PH=?
判断:在0.1mol/L醋酸钠溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)是否正确,并讲出原因
5ml 0,1mol/l h2so4 10ml 0.1mol/l hcl C(H+)的大小比较
由水电离出来的C(H+)=1*10^-13mol/L的溶液为什么有可能是碱性也有可能是酸性?
配制C(HCL)=0.1mol/L溶液1000ml。应取C(HCL)=5mol/L溶液多少毫升?
0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子)+c(HA)=0.1mol/L