中和一定质量的稀硫酸,需要用m克NaOH,若改用m克KOH,则反应后溶液的PH为多少
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/04/30 04:13:05
我们老师说是>7,解析下
Na的摩尔质量是23,K是39....也就是说,相同质量m下...KOH的量比NaOH少..(简单理解下就是分子个数少...)。。所以中和出来应该是不完全中和,成酸性....ph应该小于7吧.....
中和一定质量的稀硫酸需用mgNaOH,若改用mgKOH与原稀硫酸反应
用一定质量的稀硫酸中和40.0g溶质质量分数为10%的氢氧化铜溶液,当反应至溶液的PH=7
中和一定质量的稀盐酸 需用M克NaOH 若改用M克KOH时 则反应后溶液的pH
用一定质量的稀盐酸中和40g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
稀硫酸中加入一定质量的铁,二者恰好完全反应得到溶液质量为
用一定质量的稀盐酸中和40.0g溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液,当反应质溶液的pH=7时,所得溶液?
中和40克氢氧化钠溶液,需用含0.05mol的稀硫酸,求氢氧化钠溶质的质量分数
用质量分数为10%、密度为1.07g/cm3的稀硫酸,中和50g的KOH溶液,当消耗45.8ml,该硫酸时恰好完全反应。
完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。若改用KOH中和,则需要KOH?克
用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好反应,生成了0.2g氢气。求反应后所得溶液中溶质的质量分数