常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是

两种可能：
碱溶液：则含有c（OH-）=0.1mol/l则为④氢氧化钠水溶液
酸溶液：则c（OH-）=×10-13mol/L，氢离子浓度大部分贡献者为酸。放眼望去，明显的酸溶液为①二氧化硫水溶液
应该选A 8

选A。
一种可能是c(H+)=0.1mol/L的酸溶液,水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度都是c(H+)=1×10-13mol/L；另一种可能是c(H+)=1×10-13mol/L的碱溶液。硝酸钠不水解，溶液PH=7；氯化铵水解显酸性，所有氢离子都是水电离产生的，肯定大于1×10-13mol/L。

由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L知该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用 由外加酸碱抑制水的电离 外加可水解的盐促进水的电离 外加不水解得盐对水的电离无影响 可知 1 4 抑制水的电离 2促进水的电离 3对水的电离无影响 故 A对

好深奥!

要么是oH-的浓度是1*10-13吧 选b