一道化学计算题（在线等候）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 11:08:43
两份不同浓度的氢氧化钠溶液500毫升，分别吸收1120毫升的二氧化硫气体（标准状况），反应后溶液中分别由5.75克和7.01克溶质，求两份将氧化钠溶液的物质的量浓度？（溶液中的溶质只有一种吗）
请给出分析~万分感谢啊

您好！

1 nNaOH=(1.12/22.4)mol=0.05mol
SO2和氢氧化钠反应有几种不同的情况：

nNaOH/nSO2大于或等于2，全部生成Na2SO3:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

如果小于或等于1全部生成NaHSO3:NaOH+SO2=NaHSO3，如果在二者之间，两种产物都有。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

40 1 126

0.05 X X=6.3

:NaOH+SO2=NaHSO3

1 104

0.05 Y Y=5.02 从以上结果和题中数据可以看出：

5.02〈5.75＜6.3，6.3〈7.10，前者是两种产物都有，后者是氢氧化钠过量。
设前者中Na2SO3物质的量为nmol, 126n+84(0.05-n)=5.75,n=0.025,n

NaHSO3=(0.05-0.025)mol=0.025mol,c(NaOH)=n/V=(0.025*2+0.025)mol/0.5L=0.15mol/L，也可以用平均分子量，再用十字交叉法计算。

后者是氢氧化钠过量，余下:n(NaOH)=(7.1-6.3)/40mol=0.02mol

nNa2SO3=0.05mol,c(NaOH)=n/V=(0.05*2+0.02)mol/0.5L=0.24mol/L
2 2H2S+SO2=2H2O+S + 2S

1 氧化产物 1 还原产物 2 多32

n 8 n=0.25

n(H2S)=(1-0.25)mol=0.75mol nSO2/nH2S=0.25/0.75=1/3