有表面被氧化的镁条3.2克，跟60克稀盐酸恰好完全反应，生成0.2克氢气。计算：(1)镁条中单质镁的质量；

1)设镁的质量为x,与镁反应的HCl的质量为y,生成的MgCl2的质量为m1.根据2HCl+Mg=MgCl2+H2可列得2/0.2g=24/x=73/y=59.5/m1.解得x=2.4g,y=7.3g,m1=5.95g。所以镁的质量为2.4g。2)由(1)的结果可知氧化镁的质量为3.2-2.4=0.8g.设与氧化镁反应的HCl的质量为z,生成的MgCl2的质量为m2。根据MgO+2HCl=MgCl2+H2O可列得40/0.8g=59.5/m2=73/z.解得z=1.46g,m2=1.19g.P%(HCl)=(7.3g+1.46g)/60g*100%=14.6%.3)根据前两个小题所求得的MgCl2的质量可知反应后的溶液的质量分数为P%=(5.95g+1.19g)/(3.2g+60g-0.2g)*100%=11.3%

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有一表面被部分氧化的镁条2.8克 有一表面被部分氧化的镁条2.8克，跟足量的稀硫酸充分反应，生成0。2克氢气。 有一条表面卑氧化的镁条3.2克跟54.6克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2克氢气. 3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。 镁条表面氧化膜的成分 表面被氧化的镁条12g跟足量盐酸充分反应，生成氢气10L，求镁条中氧化镁的质量分数。（氢气密度是0.09g/L） 5克表面部分氧化的镁带（变成MgO），跟足量稀盐酸反应，生成氢气0.4克，则镁带中单质镁质量分数多少？ 一块表面被氧化的锌片跟100克质量分数为19 . 6%的稀硫酸恰好完全反应,并生成0.2克氢气.求: 想请教大家不锈钢表面如果被氧化后，有什么好的办法来处理？？？ 一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应