为什么N2+3H2=2NH3反应，平衡时，增加压强，反应物浓度增加的倍数会是生成物浓度增加的2倍？

修改下我的答案
浓度增大倍数不同是因为平衡发生了移动，各物质的量已经变化了
压强增大，体积减小，平衡就应该向缓解这种变化的方向变化，具体到这个题目，就是向右移动，实际上生成物的量比之前增加了，就是说我的结果是：反应物浓度增加的倍数比生成物浓度增加的少，具体倍数不能确定
但是跟题目说的意思不一样。。。。
补充下，你问为什么会造成向右移动，因为你增加压强，压缩了体积，也就是单位体积内分子数增加了，所以可逆反应就应该向分子数目减少的方向移动，也就是向右。
压强增加，分子数目不变（我们暂时假设平衡未移动），体积就减小，也就是浓度增加，所以若平衡未移动。浓度应该同等倍数增大，但是平衡移动了，所以作为分子数量增多的右边一方，浓度增大量大于左边的氢气和氮气
说实话我没大看明白楼主最后一句补充的意思，尽我所能表达我的意思了。

1分子N2+3分子H2=4分子
2NH3=2分子
所以是2倍。。。
反应程度跟很多因数有关
增加也要反应物按比例增加才会使生成物成倍增加

因为这个反应是可逆反应,压强改变时平衡会发生移动(因为反应前后气体总体积不等).当压强增加为原来的2倍时,假如平衡不移动的话,反应物和生成物的浓度都应增大为原来的2倍,但是正反应是个气体体积减小的反应,所以压强的增大会时平衡向正反应方向移动,导致反应物浓度比移动前减小,生成物浓度比移动前增大,因此,压强增大2倍以后的最终结果是:反应物的浓度比原来的2倍小,生成物浓度比原来的2倍大.
不知道你问的是不是这个意思.希望对你有帮助!

虽然书本上参考书上有很多关于平衡的介绍，但是学生理解起来均有一定的困难。 类似平衡问题都可以这样设想，找一个临界的状态。我举例子说，此题，如果压强加倍，就可以认为密闭容器中其他不变化只是体积变成原来的一半。那么因为各物质在体积减小的瞬间认为没变化，那么各物质浓度均变成2倍，如果这个不是个平衡反应的话，压强变2倍，则浓度均变2倍。但是这个平衡会移动是可逆的，也就是说体积减小后，平衡会向生成物的方向移动，所以生成物浓度增加的多些，反映物少些。所以平衡时候，我认为左边增加的倍数不是右边的 2倍，那样平衡就等与没移动，左边应该比2倍少 针