由水电离出的H+为1×10-10mol/L 有什么隐含条件

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/02 07:13:25
如题。。不胜感激

只由水电离 那这就是碱性溶液 pH=10
如果不全是水电离的 那水电离出的OH-也是1*10^-10mol/L pOH=10 pH=4
这里要注意哦。。这算是个易错点吧

和中性情况差了3个数量级，
（1）高温
（2）有强酸或强碱抑制电离

溶液可能是酸性，PH=4
也可能是碱性，PH=10

水的电离受到了抑制..

首先水是存在H2O--H+ + OH-这样的电离，是一个平衡。如果是有弱酸根离子，比如说醋酸根，这时候水电离出来的H+会与醋酸根形成醋酸。那么促进水的电离。剩余的OH-到一定浓度，PH就可以到1×10-10mol/L 了。

溶液可能显酸性,也可能显碱性.

1LPH=6的ALCL3溶液中,由水电离出H+物质的量为N1, 室温下,某溶液由水电离的H+为10^-6,是什么原因 由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液?!!~~? 下面同浓度溶液中由水电离出的H+由大到小排序 『化学』问由水电离出H+ OH-的量怎么看啊？谢谢！ 求助化学题：25℃时，某溶液中由水电离出的H+ 在由水电离出的氢离子的浓度为1乘10的负1次方摩尔每升，请问此溶液的酸碱性？ 20.某溶液中由水电离产生的C(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是 由水电离出来的C(H+)=1*10^-13mol/L的溶液为什么有可能是碱性也有可能是酸性？ 某溶液中由水电离出来的C（H离子）=10的负11次方，则溶液的PH可能为？？？