表面被氧化的锌粒7.31g，跟36.5ml密度为1.1g/cm^3的盐酸恰好完全反应，生成0.2gH2,求

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/04 06:37:14

表面被氧化的锌粒7.31g，跟36.5ml密度为1.1g/cm^3的盐酸恰好完全反应，生成0.2gH2,求①锌粒中但只锌的质量分数，②所用盐酸的质量分数

Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65 73 2
X Y 0.2
X=6.5（克）,Y=7.3（克）,含氧化锌7.31-6.5=0.81（克）
ZnO + 2HCl==ZnCl2+H2O
81 73
0.81 Z，Z=7.3（克）
1、锌的质量分数=100*6.5/7.31=8.9%
2、所用盐酸的质量分数=100%*（7.3+7.3）/36.5*1.1=36.4%

3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应表面被氧化的镁条12g跟足量盐酸充分反应，生成氢气10L，求镁条中氧化镁的质量分数。（氢气密度是0.09g/L）将表面已被部分氧化为Na2O的8.5g金属钠放入80g水中，充分反应后收集到0.1g氢气，试求： 15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g将其投入100g水中产生H2 0.2g 有1块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g ，放入9.436g的水中，当反应结束时可生成氢气0.02g 。高一化学题:有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584g,放入9.436g水中,当反映结束时可生成氢气0.02g 一块表面被氧化的锌片跟100克质量分数为19 . 6%的稀硫酸恰好完全反应,并生成0.2克氢气.求: 有一表面被部分氧化的镁条2.8克，跟足量的稀硫酸充分反应，生成0。2克氢气。我的zippo表面氧化了~!!