高一 化学 急 请详细解答,谢谢! (12 12:58:9)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 15:12:46
1 工业上将铝粉和三氧化二铬（Cr2O3）粉末混合物高温点燃可以制备金属铬，在该反应中体现出金属铝的还原性，当有108g铝完全反应式，应转移的电子是多少
1）3摩尔  2）6摩尔  3）12摩尔  4）12NA
2    下列金属的冶炼方法不符合工业实际的是                   
1）电解饱和食盐水制备金属钠 2）电解熔融氯化镁制备金属镁 3）电解熔融氧化铝制备金属铝 4）电解熔融氯化铁制备金属铁

`根据铝和铬的化合价，和在元素周期表中位置不难看出
`其反应应为：2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
`108g Al 合4mol
`Al→Al3+ 每mol转移3mol电子，所以共转移12mol电子
`所以转移电子物质的量12mol 转移电子个数为12NA

`第二题选1）和 4）
`电解饱和食盐水：2Nacl + 2H2O = 2NaOH + cl2↑ + H2↑
`其无法制备金属钠，是生产中的：氯碱工业

`铁的金属活动性排在氢前，所以氢离子的放电能力比铁离子强
`氢离子比铁离子先放电，电解时生成氯气和氢气
`无法生成Fe单质，固不可以

2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr
双线桥标注化合价变化：Al，0价变到＋3价。转移3mol电子（1mol Al）
n（Al）=108g/27g/mol=4mol
∴108gAl共转移电子3×4=12mol