由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为？一定要过程，谢谢啊！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/11 22:37:19

一楼的错了
pH为3或11
当在酸性溶液中，水的电离出的氢氧根等于溶液中的氢氧根。
此时pH=3
当在碱性溶液中，水电离出的氢离子等于溶液氢离子
此时pH=11
计算过程略

PH=3是没错的。

这个题关键就是在水电离的问题，水电离出的H+和OH-一定是相等的，而多余出来的H+或OH-是其中溶质电离出来的，溶质电离出的H+和OH-会使水的电离平衡逆向移动，导致水电离程度下降。

所以不能单看水的电离，不过可以用水的电离间接求出OH-的浓度，然后求出PH。

PH=3 水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L
则谁电离出来的OH为1*10(-11)mol/L 由于
c(H+)*C(OH)=10(-14) c(H+)=1*10(-3)mol/L

所以水的PH=3